Калий двухромовокислый

Двухромовокислый калий (дихромат калия, бихромат калия, хромпик) - оранжево-красные безводные кристаллы триклинной системы в виде игл или пластинок.
Химическая формула: K₂Cr₂O₇. 

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K₂Cr₂O₇, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇).

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро:

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):

Дихромат калия — исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой:

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.

Применение:

Раствор хромпика в серной кислоте применяют для мытья стеклянной посуды в лаборатория. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).