Создать сайт на Satu.kz
Корзина
3 отзыва
ул. Исатая 3 "Б", Тараз, Казахстан
+7 (726) 234-70-98
+7 (777) 783-13-00
Химическая посуда и лабораторное оборудование ТОО Технократ

Калий двухромовокислый

  • В наличии

Цену уточняйте

+7 (726) 234-70-98
Офис Тараз
  • +7 (777) 783-13-00
    Виктор
  • +7 (705) 733-05-06
    Давид
  • +7 (705) 733-10-03
    Михаил

Заказ только по телефону

возврат товара в течение 14 дней по договоренности
Калий двухромовокислый
Калий двухромовокислый
Цену уточняйте
В наличии
+7 (726) 234-70-98
Офис Тараз
  • +7 (777) 783-13-00
    Виктор
  • +7 (705) 733-05-06
    Давид
  • +7 (705) 733-10-03
    Михаил
Описание
Информация для заказа

Двухромовокислый калий (дихромат калия, бихромат калия, хромпик) - оранжево-красные безводные кристаллы триклинной системы в виде игл или пластинок.
Химическая формула: K2Cr2O7

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +2KCl+7H_{2}O}}}

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро:

{\displaystyle {\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}}}

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}} {\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}

Дихромат калия — исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3SO_{2}+H_{2}SO_{4}+23H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{2}*12H_{2}O\downarrow }}} {\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{2}*12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}COH}}}

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.

 

Применение:

Раствор хромпика в серной кислоте применяют для мытья стеклянной посуды в лаборатория. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

 

  • Цена: Цену уточняйте