Калий железосинеродистый, хч
- В наличии
Цену уточняйте
- +7 (726) 234-70-98Офис Тараз
- +7 (777) 126-33-02Ульяна
- +7 (705) 969-73-16Дмитрий
Заказ только по телефону
Калий железосинеродистый купить в Таразе
Калий железосинеродистый, хч
Описание
Железосинеродистый калий (гексацианоферрат калия, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].
Свойства
Выглядит как тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой, имеет плотность 1,845 г/моль, хорошо растворим в воде: 40,8 г/100 г (15,6 °C), 58,7 г/100 г (37,8 °C). Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета. В этаноле нерастворим.
Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет сероводород до серы, иодоводород до иода, оксид свинца(II) до оксида свинца(IV), аммиак до азота и солей аммония, вольфрам до WO42-:
![{\displaystyle {\mathsf {W+6K_{3}[Fe(CN)_{6}]+8KOH{\xrightarrow {}}\ 6K_{4}[Fe(CN)_{6}]+K_{2}WO_{4}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2c20efd2e25789b46dbb2286eaf4735dda9c082a)
На свету происходят следующие обратимые реакции:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O\rightleftarrows \ K_{2}[Fe(H_{2}O)(CN)_{5}]+KCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0116e0a4d6c6b1c8b624af503a7619a75ce60e3)
С солями Fe2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:
![{\displaystyle {\mathsf {4Fe^{2+}+3[Fe(CN)_{6}]^{3-}\rightarrow Fe_{4}^{III}[Fe^{II}(CN)_{6}]_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/44dfa9c4aea30d17fc82c929ac574ecca2bbc924)
Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть FeII3[Fe(CN)6]2, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe2+ + [Fe3+(CN)6] к Fe3+ + [Fe2+(CN)6] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe2+.Соли Fe3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe3+[Fe3+(CN)6] устойчив только в растворах).
С концентрированной серной кислотой реагирует с образованием моноксида углерода:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(CN)_{6}]+11H_{2}SO_{4}+13H_{2}O\rightarrow 3K_{2}SO_{4}+6(NH_{4})_{2}SO_{4}+2FeSO_{4}+11CO{\uparrow }+CO_{2}{\uparrow }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f478678e47e3e4b9066a7b2a1cf3f1c79b146eac)
Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO2):
![{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]{\xrightarrow {}}\ K_{6}Ba[Fe(CN)_{6}]_{2}+O_{2}{\uparrow }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e10802ee3cb9a9c7454269d533e4c4ba163439cc)
При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+6HCl{\xrightarrow {}}\ 3KCl+FeCl_{3}+6HCN{\uparrow }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f4a0e0476d4fbffaffa94c262693676d88e826d)
Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O_{2}+2KOH{\xrightarrow {}}\ 2K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O+O_{2}{\uparrow }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdb47fdb1bc0e4f9fa32a2a2d5715999272d0583)
Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.
Осуществляем доставку по всем странам и регионам СНГ. Гарантия качества и лучшей цены. Подробнее по телефону: +7 (726) 234 70 98.
| Основные | |
|---|---|
| Страна производитель | Казахстан |
| Пользовательские характеристики | |
| Состояние | Новое |
- Цена: Цену уточняйте