Начать продавать на Satu.kz
Корзина
3 отзыва
ул. Исатая 3 "Б", Тараз, Казахстан
+7 (777) 783-13-00
+7 (726) 234-70-98
Химическая посуда и лабораторное оборудование ТОО Технократ

Гидроксиламин сернокислый

  • В наличии

Цену уточняйте

+7 (777) 783-13-00
Виктор
  • +7 (726) 234-70-98
    Офис Тараз
  • +7 (777) 126-33-02
    Ульяна
  • +7 (705) 969-73-16
    Дмитрий

Заказ только по телефону

возврат товара в течение 14 дней по договоренности
Гидроксиламин сернокислый
Гидроксиламин сернокислый
Цену уточняйте
В наличии
+7 (777) 783-13-00
Виктор
  • +7 (726) 234-70-98
    Офис Тараз
  • +7 (777) 126-33-02
    Ульяна
  • +7 (705) 969-73-16
    Дмитрий
Описание
Характеристики
Информация для заказа

Гидроксилами́н (аминóл, гидроксиами́н, NH2OH) — неорганическое соединение, бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH2ОН·Н2О.

Свойства

  • В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:
{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow [NH_{3}OH]^{+}+OH^{-}}}} Ko = 2⋅10−8

Может также диссоциировать и по кислотному типу с рКа = 14,02:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow NH_{2}O^{-}+H_{3}O^{+}}}}

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.
Подобно NH3, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния, например:

}{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+HCl\rightarrow [NH_{3}OH]Cl}}}
  • На воздухе соединение является нестабильным:
{\displaystyle {\mathsf {3NH_{2}OH\rightarrow N_{2}+NH_{3}+3H_{2}O}}}

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °С и кипит при 57 °С без разложения.

  • Легко окисляется кислородом воздуха:
{\displaystyle {\mathsf {4NH_{2}OH+O_{2}\rightarrow 6H_{2}O+2N_{2}}}}
  • Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N2 или N2O:
{\displaystyle {\mathsf {2NH_{2}OH+I_{2}+2KOH\rightarrow N_{2}+2KI+4H_{2}O}}}
  • В некоторых реакциях NH2OH проявляются окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH3 или NH4+, например:
{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}S\rightarrow NH_{3}+S+H_{2}O}}}
  • Гидроксиламин, взаимодействуя с альдегидами и кетонами, образует оксимы:R—CH=NOH и R2—C=NOH.
  • Окисляется до оксида азота(I) в реакции раствора гидрохлорида гидроксиламина с раствором нитрита натрия:
{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH*HCl+NaNO_{2}\rightarrow N_{2}O\uparrow +NaCl+2H_{2}O.}}}

Эта реакция используется для безопасного получения оксида азота(I) в лаборатории

Получение

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламина: (NH3OH)3PO4 или [Mg(NH2OH)6](ClO4)2.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH3OHCl.

В промышленности соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

{\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+6[H]\rightarrow NH_{2}OH+2H_{2}O}}}

Требования безопасности

Гидроксиламин — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 гидроксиламин является токсичным малоопасным веществом по воздействию на организм, 4-го класса опасности. Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 20 мг/м³ (для вещества, близкого по физиологическому действию — аммиака). В больших концентрациях гидроксиламин раздражает слизистые оболочки; вредно воздействует на нервную систему. При превышении ПДК превращает гемоглобин крови в метгемоглобин. ЛД50 для крыс — 200—1400 мг/кг (при пероральном введении).

Основные
Страна производительРоссия
  • Цена: Цену уточняйте